Question

有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

 

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Answer 1

考点：常见金属的活动性顺序及其应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：一般来说，作原电池负极的金属活动性较强；金属与酸发生反应的条件：在金属的活动性顺序表中排在H前面的金属能与酸发生反应，产生氢气，不同金属与相同的酸反应，生成氢气速率越大则金属的活动性越强，H后面的金属不能与酸反应；金属与盐溶液发生反应的条件：活泼金属能置换出不活泼金属，在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断金属的活动性强弱．

解答： 解：一般来说，作原电池负极的金属活动性较强，把甲、丙分别浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极，则活泼性丙＞甲；
不同金属与相同的酸反应，生成氢气速率越大则金属的活动性越强，乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大，则活泼性乙＜丁；
作原电池负极的金属活动性较强，气泡在正极出现，把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出，甲是正极，所以活泼性乙＞甲，
活泼金属能置换出不活泼金属，把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出，说明活泼性是丙＞丁，
所以金属的活泼性是：丙＞丁＞乙＞甲，
故答案为：丙＞丁＞乙＞甲；

点评：本题考查了金属的活动性的判断，根据金属与酸发生反应的条件、以及金属与盐溶液发生反应的条件，原电池的正负极，可判断金属的活动性强弱，题目难度不大．