题目内容
1．用物质的量浓度为10.00mol/L的浓盐酸配制成1.00mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸495mL．试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容积为500 mL的容量瓶；
（2）经计算需要50 mL浓盐酸．
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后的盐酸恢复至室温后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与环形刻度线相切．
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”；下同）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会偏低；如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏高．
分析 （1）依据容量瓶规格及配制溶液体积选择合适的容量瓶；
（2）依据稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
（3）依据配制溶液的一般步骤解答；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）要配制稀盐酸495mL，应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）稀释过程溶质的物质的量不变，设需要体积为V，则10.00mol/L×V=1.00mol/L×500mL，解得：V=50.0mL，故答案为：50；
（3）配制溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：③①④②；
故答案为：③①④②；
（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致所取的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
如果定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程和原理是解题关键，题目难度不大．
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