题目内容
13．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（ ）| A． | 第10列元素中没有非金属元素 | |
| B． | 第17列全是非金属元素 | |
| C． | 只有第1列元素原子的最外层有1个电子 | |
| D． | 第3列元素种类最多 |
分析 A、第10列属于Ⅷ族，都是金属元素；
B、卤素都是非金属双原子单质；
C、ⅠB族和ⅤB、ⅥB部分元素最外层是1个电子；
D、第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；
解答 解：A、第10列属于Ⅷ族，都是金属元素，所以第10列元素中没有非金属元素，故A正确；
B、卤素都是非金属双原子单质，所以第17列全是非金属元素，故B正确；
C、ⅠB族和ⅤB、ⅥB部分元素最外层是1个电子，所以并不是只有第1列元素原子的最外层有1个电子，故C错误；
D、第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故D正确；
故选C．
点评 本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序，结合所学基础知识即可完成，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn-表示．下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）
| A． | 所含质子数=A-n | B． | 所含电子数=Z+n | ||
| C． | 所含中子数=A-Z+n | D． | 该粒子所含质子数一定多于中子数 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关 | |
| B． | 因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强 | |
| C． | Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大 | |
| D． | 乙醇与二甲醚互为同分异构体 |
8．原子结构模型的演变，经历了五个阶段．其中提出“原子轨道”模型的科学家是（ ）
| A． | 道尔顿 | B． | 卢瑟福 | C． | 玻尔 | D． | 汤姆生 |
18．学好化学用语是学好化学的基础，化学用语的书写必须十分规范与准确，请用化学用语回答下列问题：
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne，得电子能力最强的原子氢化物的分子式是HF，⑥元素最高价氧化物的电子式
，④离子的核外电子排布示意图
．
⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：H3PO4、HClO4；
⑦元素气态氢化物的稳定性小于⑨元素气态氢化物的稳定性（填大于、等于或小于）
（2）失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
（3）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ④ |
，④离子的核外电子排布示意图．⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：H3PO4、HClO4；
⑦元素气态氢化物的稳定性小于⑨元素气态氢化物的稳定性（填大于、等于或小于）
（2）失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
（3）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
5．用NaCl、KCl、Na2S04三种固体物质，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（ ）
| A． | 0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04 | |
| B． | 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04 | |
| C． | 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04 | |
| D． | 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S04 |