Question

常温下，水的离子积为Kw=1.0×10^-14，下列说法正确的是（　　）

• A、在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH^-）等于10^-3mol/L
• B、将pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）
• C、将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H⁺）=

  Kw

• D、若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7

Answer 1

考点：离子积常数

专题：

分析：A、pH=11的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液；
B、pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=1的强酸溶液c（H⁺）=0.1mol/L，二者以1：9体积比混合，n（碱）＜n（酸），所以强酸有剩余，再根据c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

，从而得出溶液的pH；
C、混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度；
D、根据酸碱混合是否是等体积来判断．

解答： 解：A．该溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，如果是碱溶液，则水电离出的c（OH^-）等于10^-11mol/L，如果是强碱弱酸盐溶液，则水电离出的c（OH^-）等于10^-3mol/L，故A错误；
B、pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=1的强酸溶液c（H⁺）=0.1mol/L，二者以1：9体积比混合，n（碱）＜n（酸），所以强酸有剩余，混合溶液中c（OH^-）=

0.1×9-0.1×1

10

mol/L=0.08mol/L，c（H⁺）=

10-14

0.08

，pH=-lgc（H⁺）=14-lg0.08≠1.7，故B错误；
C、混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则反应后溶液中c（H⁺）=

Kw

，故C正确；
D、如果是等体积混合，中和之前酸、碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH=7，故D错误．
故选C．

点评：本题涉及酸碱混合后溶液的pH的计算以及水的离子积的应用等知识，属于综合知识的考查，难度中等．