Question

20．根据如图所示框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（2）写出X生成Y的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

Answer 1

分析 M是红色金属，M和稀硫酸、双氧水反应生成硫酸盐，溶液呈蓝色，则M为Cu，MSO₄为CuSO₄；金属E和硫酸铜反应生成Cu和X，X和氯气反应生成Y，Y和KSCN溶液混合得到红色溶液，则Y为Fe₂（SO₄）₃，X为FeSO₄，E为Fe，Z和KOH、Cl₂反应生成K₂EO₄，Z为K₂FeO₄，Z为Fe（OH）₃，再结合题目分析解答．

解答 解：M是红色金属，M和稀硫酸、双氧水反应生成硫酸盐，溶液呈蓝色，则M为Cu，MSO₄为CuSO₄；金属E和硫酸铜反应生成Cu和X，X和氯气反应生成Y，Y和KSCN溶液混合得到红色溶液，则Y为Fe₂（SO₄）₃，X为FeSO₄，E为Fe，Z和KOH、Cl₂反应生成K₂EO₄，Z为K₂FeO₄，Z为Fe（OH）₃，
（1）Cu、双氧水和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（2）X中含有亚铁离子，亚铁离子能被氧气氧化生成铁离子，同时生成氯离子，所以离子反应方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，同时铁离子被还原生成亚铁离子，离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）氯气和KOH、氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应方程式为10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，故答案为：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，以某些物质颜色、离子特征反应为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意铁离子、双氧水的性质，题目难度不大．