题目内容

9．（1）乙烯与溴水的反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）2-溴丙烷在氢氧化钠水溶液中的反应
（3）溴乙烷在氢氧化钾醇溶液中的反应CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O．

分析 （1）乙烯与溴水发生加成反应；
（2）2-溴丙烷在氢氧化钠水溶液发生水解反应生成2-丙醇；
（3）溴乙烷在氢氧化钾醇溶液，发生消去反应生成乙烯．

解答 解：（1）乙烯与溴水发生加成反应，反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热，发生水解反应生成2-丙醇，反应为，
故答案为：；
（3）溴乙烷在氢氧化钾醇溶液，发生消去反应生成乙烯，反应为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构与性质、反应类型与反应条件为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18  列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离化合物其晶胞结构如图．
请回答下列问题：
（1）A元素的名称是氢；
（2）B的元素符号是F，C的元素符号是Cl，
（3）E属元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名称是锰，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ （只要求列出算式）．
20．根据如图所示框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）写出X生成Y的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
17．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是（　　）
A．常温下二者都可用铁制容器贮存B．常温下二者都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液浓度均降低D．浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性
4．某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是使用了催化剂．
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃时，该反应的平衡常数K=0.25．该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应．
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），此时反应将向向正反应方向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀已完全．已知当溶液中Al3+恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al（OH）3的溶度积常数为1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．
14．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
请填写下列空白．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），其原因为同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；1mol B2A4分子中含5molσ键．
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu2O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．
1．常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强．剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（　　）
A．1：16B．16：1C．17：7D．5：7
18．5•12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是ab（填代号）．
a.84消毒液（NaClO溶液）    b．双氧水      c．浓盐水      d.75%酒精
（2）上述流程中可以直接回收使用于本流程的物质有MnO2、KOH（写化学式）．
（3）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．
（4）用酸性KMnO4溶液可以检验含Fe3+的溶液中是否含Fe2+，该方法涉及的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
19．可逆反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0
C．P1＜P2    a=c+dD．P1＜P2    a+b=c+d

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