题目内容
在反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是（ ）
| A、1：3 | B、3：1 |
| C、1：2 | D、2：1 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，结合还原产物、氧化产物进行解答．
解答：
解：反应SiO2+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，由产物可知，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1mol：2mol=1：2，
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，侧重氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物判断的考查，准确判断元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是铯
②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li-Cs顺序依次递增
⑤离子半径：Rb+＞K+＞Na+．
①金属性最强的是铯
②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li-Cs顺序依次递增
⑤离子半径：Rb+＞K+＞Na+．
| A、①②③ | B、①③④⑤ |
| C、②④⑤ | D、①③⑤ |
25℃时，0.1mol?L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
| pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
| A、酸的强度：HF＞H2CO3 |
| B、由水电离产生的c（H+）：①=② |
| C、溶液中酸根离子浓度：c（F-）＞c（HCO3-） |
| D、序号④中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1 |
在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO （g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）
| A、增大NO2或CO的浓度 |
| B、减小CO2或NO的浓度 |
| C、通入Ne使气体的压强增大 |
| D、升高反应的温度 |
下列变化中不属于放热反应的是（ ）
| A、葡萄糖在人体内缓慢氧化 |
| B、煤的燃烧 |
| C、过氧化钠与水的反应 |
| D、灼热的炭和二氧化碳气体化合 |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 | ||
| B、常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 | ||
C、将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为
| ||
| D、从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液 |
下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ）
| A、浓H2SO4→SO2 |
| B、Fe2+→Fe3+ |
| C、H2S→SO2 |
| D、HCO3-→CO2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH-+2 Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| C、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| D、向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH-═AlO2-+2H2O |
在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.50mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5g固体的成分是（ ）
| A、Na2O |
| B、Na2O2 |
| C、Na2O和Na2O2 |
| D、Na2O2和NaO2 |