Question

4．重晶石（主要成分为BaSO₄）是制备钡的化合物的重要原料，有重晶石制备BaCl₂的大致流程如图．

请回答下列问题
（1）由重晶石转化成BaCO₃时，试剂a应用Na₂CO₃，该步转化能够实现的原因是Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）时，生成BaCO₃沉淀．
（2）操作①所对应的具体操作是将混合物沿玻璃棒注入过滤器中，使水自然流下，重复2～3次．
（3）有BaCO₃转化成BaCl₂的过程中，加入试剂b是盐酸，操作②为蒸发．

Answer 1

分析 重晶石主要成分为BaSO₄，由制备BaCl₂的大致流程可知，试剂a为Na₂CO₃，Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）时，生成BaCO₃沉淀，然后过滤得到BaCO₃，加试剂b为盐酸，蒸发结晶得到BaCl₂，以此来解答．

解答 解：（1）由重晶石转化成BaCO₃时，试剂a应用Na₂CO₃，该步转化能够实现的原因是Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）时，生成BaCO₃沉淀，
故答案为：Na₂CO₃；Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）时，生成BaCO₃沉淀；
（2）操作①为过滤，所对应的具体操作是将混合物沿玻璃棒注入过滤器中，使水自然流下，重复2～3次，
故答案为：将混合物沿玻璃棒注入过滤器中，使水自然流下，重复2～3次；
（3）有BaCO₃转化成BaCl₂的过程中，加入试剂b是盐酸，操作②为蒸发，故答案为：盐酸；蒸发．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．