题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼
C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
D．工业上用铝热反应来冶炼铁

分析 A、根据合金的性能以及具有的性质来回答；
B、金属冶炼方法常用的有三种：①热分解法，适用于制取不活泼金属如Ag等；②热还原法，适用于制取金属活动性顺序表中Al以后、Hg以前的金属；③电解法，适用于制取金属活动性顺序表中Al及以前的还原性很强的金属；
C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；
D、工业上金属铁的冶炼采用热还原法．

解答 解：A、铝合金的性能好于任何一种纯金属，铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料，如铝合金门窗等，故A正确；
B、铜、铝、钠可以分别用热还原法、电解法和电解冶炼，故B错误；
C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故C错误；
D、工业上金属铁的冶炼采用热还原法，一氧化碳还原氧化铁即可得到，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生金属的性质以及金属的冶炼知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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3．用以下反应制取氮气：NaNO2+NH4Cl$\underset{\stackrel{65℃}{=}}{△}$NaCl+N2↑+2H20，已知氮化镁易与水反应，Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓在设计装置时必须考虑这一点：
（1）根据上述实验要求，需选用哪些装置，填出A-F的序号D→A→F→A：
（2）选用的仪器装配起来，按导管的序号（a-i）依次连接的顺序是g→a→b→i（或j）→j（或i）→a→b．
（3）整套装置连接好之后，进行具体操作有一下步骤：
①现在蒸馏瓶中加入饱和NaNO2溶液，再向分液漏斗加入饱和的NH4Cl溶液：
②点燃D装置中的酒精灯，排尽整套装置中的空气：
③待装置F中的镁粉全部变成草绿色的氮化镁时，熄灭F装置中的酒精灯：
④检查整套装置的气密性：将最后A装置中的d连接导管放入盛水的水槽中，加热D处酒精灯，若观察到水槽出冒出气泡，且停止加热水沿导管上升形成一段水柱．
4．重晶石（主要成分为BaSO4）是制备钡的化合物的重要原料，有重晶石制备BaCl2的大致流程如图．

请回答下列问题
（1）由重晶石转化成BaCO3时，试剂a应用Na2CO3，该步转化能够实现的原因是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）时，生成BaCO3沉淀．
（2）操作①所对应的具体操作是将混合物沿玻璃棒注入过滤器中，使水自然流下，重复2～3次．
（3）有BaCO3转化成BaCl2的过程中，加入试剂b是盐酸，操作②为蒸发．
1．如图所示，电化学实验装置．
（1）若烧杯中盛有CuSO4溶液．
①石墨电极上的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
②电解一段时间后，若要使装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加   入CuO；（填写物质的化学式）
（2）起初，若装置中盛有1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液．电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是4.48L，此时溶液的H+离子浓度是0.4mol．L-1．（溶液体积变化不计）
8．按要求填空
（1）Na3PO4在水溶液中的电离方程式：Na3PO4=3Na++PO43-
（2）氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）工业上制取氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
18．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式，空间构型为三角锥形．
（2）该溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有NH4+、Al3+、SO42-（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1mol．
5．写出（1）、（2）的电离方程式和（3）的化学方程式：
（1）HNO3HNO3=H++NO3-
（2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
2．可逆反应2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是（　　）
A．降低温度B．保持压强充入N2
C．保持体积不变，增加O2D．增大压强
3．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+
下列说法正确的是（　　）
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024
D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

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