题目内容
19．体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为6：3：2．分析 根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算．
解答 解：设KCl、CaCl2、FeCl3的物质的量分别为x、y、z，
由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，
x=y×2=z×3，
解得x：y：z=6：3：2，
因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，
所以浓度之比为6：3：2，
故答案为：6：3：2．
点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握生成AgCl沉淀时氯离子的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
10．关于化学反应的说法中错误的是（ ）
| A． | 如图所示的反应为放热反应 | |
| B． | 化学反应中有物质变化也有能量变化 | |
| C． | 化学反应具有方向性 | |
| D． | 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 |
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：
14．下列的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
| C． | 硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++2OH-=2H2O | |
| D． | 澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH-=H2O |
11．反应X （s）+3Y（g）=4Z（g）+5M（g） 在5L密闭容器中进行，30秒后，Z的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率v（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
| A． | v（X）=0.005 mol•L-1•s-1 | B． | v（Z）=0.01 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（Y）=0.01 mol•L-1•s-1 | D． | v（M）=0.025 mol•L-1•s-1 |
9．在一恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g））达到平衡，测得平衡时n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：3：2．若维持温度和容积不变，以3：3：2的物质的量之比再充入SO2、O2、SO3，下列判断正确的是（ ）
| A． | 平衡不会发生移动 | B． | SO3的质量分数增大 | ||
| C． | 混合气体的密度减小 | D． | 混合气体的平均相对分子质量不变 |