题目内容

12．下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）
A．非金属氧化物   酸性氧化物B．化合物  非电解质
C．溶液   胶体D．悬浊液  分散系

分析 根据物质的分类树状图知识来回答；
A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
B、化合物包含非电解质；
C、三大分散系：溶液、浊液和胶体；
D、三大分散系：溶液、浊液和胶体，据此回答．

解答 解：A、大多数非金属氧化物均是酸性氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物如Mn2O7，前者不包含后者，故A错误；
B、根据在水溶液或熔融态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，前者包含后者，故B正确；
C、溶液和胶体是不同的分散系，二者不 存在包含关系，故C错误；
D、混合物分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者不包含后者，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学内容来回答，难度不大，掌握基础是关键．

练习册系列答案
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2．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
C．H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
3．用以下反应制取氮气：NaNO2+NH4Cl$\underset{\stackrel{65℃}{=}}{△}$NaCl+N2↑+2H20，已知氮化镁易与水反应，Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓在设计装置时必须考虑这一点：
（1）根据上述实验要求，需选用哪些装置，填出A-F的序号D→A→F→A：
（2）选用的仪器装配起来，按导管的序号（a-i）依次连接的顺序是g→a→b→i（或j）→j（或i）→a→b．
（3）整套装置连接好之后，进行具体操作有一下步骤：
①现在蒸馏瓶中加入饱和NaNO2溶液，再向分液漏斗加入饱和的NH4Cl溶液：
②点燃D装置中的酒精灯，排尽整套装置中的空气：
③待装置F中的镁粉全部变成草绿色的氮化镁时，熄灭F装置中的酒精灯：
④检查整套装置的气密性：将最后A装置中的d连接导管放入盛水的水槽中，加热D处酒精灯，若观察到水槽出冒出气泡，且停止加热水沿导管上升形成一段水柱．
20．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
7．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
（4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为：
①3.2℃②2.2℃③3.0℃
写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol．（小数点后保留一位小数）
17．下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是CaO．
4．重晶石（主要成分为BaSO4）是制备钡的化合物的重要原料，有重晶石制备BaCl2的大致流程如图．

请回答下列问题
（1）由重晶石转化成BaCO3时，试剂a应用Na2CO3，该步转化能够实现的原因是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）时，生成BaCO3沉淀．
（2）操作①所对应的具体操作是将混合物沿玻璃棒注入过滤器中，使水自然流下，重复2～3次．
（3）有BaCO3转化成BaCl2的过程中，加入试剂b是盐酸，操作②为蒸发．
1．如图所示，电化学实验装置．
（1）若烧杯中盛有CuSO4溶液．
①石墨电极上的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
②电解一段时间后，若要使装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加   入CuO；（填写物质的化学式）
（2）起初，若装置中盛有1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液．电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是4.48L，此时溶液的H+离子浓度是0.4mol．L-1．（溶液体积变化不计）
2．可逆反应2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是（　　）
A．降低温度B．保持压强充入N2
C．保持体积不变，增加O2D．增大压强

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