题目内容
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：
（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
① 该电池中，负极材料主要是
________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是_______ 
。
② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是
_______ 。
（2）
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图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑
废旧电池中实际存在的少量其他金属）。 （3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
① 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为
_______ 。
② 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。（填化学式）
参考答案：
（1）①Zn；NH4Cl；
M
nO2＋e－＋NH4＋===MnOOH＋NH3
（2）碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；
碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好；
（3）ZnCl2; NH4Cl；
①3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2＋2CO32－；
②H2；
A．H2SO4浓度为4mol•L—1
(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产________为基础的工业体系。
(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO
等杂质离子，下列加入顺序合理的是________。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
| 成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶于 酸的物质 |
| 质量分数/% | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：
1－反应器 2－过滤器 3－蒸发浓缩器
4－结晶槽 5－洗涤槽 6－真空干燥器
装置1中加入的酸应选用________，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是________。
装置2中滤渣的主要成分为________。
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是________。
用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是________。