题目内容
下列有关
工业生产的叙述正确的是
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
【答案】D
【解析】本题主要考查化学原理在工
业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2，阴极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：
（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
① 该电池中，负极材料主要是
________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是_______ 。
② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是
_______ 。
（2）
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图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑
废旧电池中实际存在的少量其他金属）。 （3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
① 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为
_______ 。
② 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。（填化学式）
）是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是