题目内容
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是
A．H2SO4浓度为4mol•L—1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．每份混合酸中NO3—物质的量为0.3mol
D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C
、
、
、
的盐酸中：
、
、
、
的溶液中：
、
的溶液中：
4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是
g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
充分反应后测定剩余固体质量
g
生成的气体在标准状况下的体积为VL。
a．记录C的液面位置；
（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案测定其中镁的质量分数：
铝镁合金 溶液 过滤，测定质量。
O2(g)===CO(g)锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：
（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
① 该电池中，负极材料主要是
________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是_______ 
。
② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是
_______ 。
（2）
 |
图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑
废旧电池中实际存在的少量其他金属）。 （3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
① 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为
_______ 。
② 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。（填化学式）