下列变化中.由加成反应引起的是 A．往溴水中加入四氯化碳溶液.水层褪色 B．往溴的四氯化碳溶液中通入乙烯.溶液褪色. C．一定条件下.将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中.有油状物生成 D. 将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜.固体颜色由黑色变为红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列变化中，由加成反应引起的是(　　)

A．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色 B．往溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色。

C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

D. 将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色

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科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①该原子的相对原子质量为 ②m g该原子的物质的量为 mol

③该原子的摩尔质量是aN_A g ④Wg该原子中含有个该原子

⑤由已知信息可得：

A．①②④　　　　B．②③④ C．①②⑤ D．①③⑤

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是( )

A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A．在SiO₂晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键

B．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Cl^—有6个；

D．CsCl晶体中与每个Cs⁺距离相等且最近的Cl^—有8个

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为，该电子层具有的原子轨道数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH₄)分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。

②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是。

(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si与O的原子数之比为化学式为。

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl^-由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^-= 4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²^＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e^- ₌Cu²^＋

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂ B．CO₂和H₂S C．NaCl和HCl D．CCl₄和KCl

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