题目内容

11．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
1．主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶．
2．配制步骤
（1）计算：根据n=c•V，m=n•M，则m（NaCl）=5.85g．
（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g．
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
（4）移液：
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150mL应该用100mL．
3．若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．偏高．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：偏低．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．偏低．

分析 1．主要仪器：
（1）依据配制一定物质的量浓度溶液配制一般步骤选择需要仪器；
2．配制步骤
（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）由于托盘天平只能读到0.1g，用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g；
（7）容量瓶瓶颈较细，转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL应该用100 mL规格的；
3误差分析
分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：1主要仪器
配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
2．配制步骤
（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，需要溶质的质量m=1.00mol/L×0.1L×58.5g=5.85g；
故答案为：5.85；
（2）由于托盘天平只能读到0.1g，用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g；
故答案为：5.9；
（7）图中错误：容量瓶瓶颈较细，转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL应该用100 mL规格的；
故答案为：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL应该用100 mL规格的；
3误差分析
①由于热胀冷缩的原因，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．实际体积小于100 mL．即V减小了，n不变，故溶液浓度偏高；
②溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，在烧杯中会残留较多的溶质致使n减小，V准确，故溶液浓度偏低；
③定容后，摇匀后，又滴加蒸馏水至刻度．实际上V增大，n不变，故溶液浓度偏低；
故答案为：①偏高．②偏低．③偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制过程及操作步骤是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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