题目内容

1．下列物质能促进水的电离的是（　　）
A．HClB．CH3COONaC．NaOHD．NaCl

分析 水为弱电解质，能够电解出氢离子和氢氧根离子，在溶液中存在电离平衡；加入酸溶液和碱溶液能够抑制水的电离，加入能够水解的盐促进了水的电离，据此进行判断．

解答 解：A．加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故A错误；
B．加入醋酸钠，醋酸根根离子结合水电离的氢离子，水的电离程度增大，醋酸钠促进了水的电离，故B正确；
C．加入氢氧化钠为强碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向进行，抑制了水的电离，故C错误；
D．加入氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不影响水的电离，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离及影响，明确酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或者弱碱根离子的盐能够促进水的电离．

练习册系列答案
相关题目
11．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
1．主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶．
2．配制步骤
（1）计算：根据n=c•V，m=n•M，则m（NaCl）=5.85g．
（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g．
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
（4）移液：
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150mL应该用100mL．
3．若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．偏高．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：偏低．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．偏低．
12．铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
（1）下列四种化合物中含铜量最高的是C（填字母）
A．Cu5FeS4    B．CuFeS2   C．Cu2S    D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为3109.4万吨．（保留一位小数）
（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）．
①该制备过程的反应方程式为4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
②工业上常用的固液分离设备有AC（填字母）
A．离心机   B．分馏塔  C．框式压滤机   D．反应釜
（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
①腐蚀过程中，负极是c（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．
9．由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：
（1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90．
（2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀．则乳酸的分子式为C3H6O3．
（3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2224mL（标准状况），若与足量碳酸氢钠反应，生成224mLCO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为CH2（OH）CH2COOH或．
（4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH．
（5）乳酸与乙酸、乳酸与乙醇均能发生酯化反应，相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比为66：59．
16．依据有关信息解答下列化学实验问题：
（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是α-羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-CHO+NaHSO3?R-CH（OH）-SO3Na
（1）若使CH3CH（OH）-SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是NaOH或HCl；分离乙醛的操作方法蒸馏．
（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：

已知部分物质的性质：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.34g（25℃），易溶于有机溶剂．
主要过程如图所示：

回答下列问题：
（2）操作Ⅰ的名称是萃取分液；
（3）产品乙是苯甲酸．
（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质，限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO3溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛．
6．下列水解方程式的书写中，正确的是（　　）
A．CH3COO-的水解方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH-?Fe（OH）3
13．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料）．

根据要求回答相关问题
（1）装置甲中通入燃料甲醚的一极是负极（填“正极”或“负极”），写出正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）装置乙中Fe为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有Ag，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”．）
（4）当装置甲中消耗0.05molO2时，装置乙中溶液的pH为14（溶液体积为200mL不变）
10．工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．
11．某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成．学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、2%的KSCN溶液．
（1）将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．

试剂Ⅰ2%的KSCN溶液；试剂Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；试剂Ⅲ2mol•L-1盐酸．
（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论．
编号实验操作预期现象和结论
①取适量矿石研细，加
足量2 mol•L-1盐酸		有大量无色气体生成，得棕黄
色溶液，且仍有少量固体残留
②
③
④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网