Question

18．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依据热化学方程式的书写方法写出，注意标注物质的聚集状态和对应反应的焓变，依据题干计算2g氢气物质的量为1mol，放热285.8kJ，据此判断．

解答 解：2g氢气物质的量为1mol，与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，反应的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ•mol^-1；
A．方程式系数加倍则反应热加倍，2mol氢气放出热量285.8 kJ×2，故A错误；
B．放热反应，焓变值为负，故B错误；
C.1mol氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ/mol，反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ•mol^-1，故C正确；
D．依据题意可知2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，水的状态不对，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，明确热化学方程式的含义及书写方法是解题关键，题目难度不大．