题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A、钠投入水中：Na+H2O = Na＋ +OH－ +H2↑

B、实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4＋ +OH－NH3↑+H2O

C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

D、20mL 0．2mol•L-1FeBr2溶液与0．004mol的Cl2反应：2Fe2＋+2Br－+2Cl2 =2Fe3＋+4Cl－+Br2

练习册系列答案
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

下列离子反应中，表达正确的是

A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O

B．用FeCl3溶液溶解废铜中的铜：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ +2 Fe

C．NaHCO3溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+ H2O

D．铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al + 4OH- = AlO2- + 2H2O

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B．Y元素的氢化物是一种强酸

C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn-＞Xn-＞Yn-

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

下列有关物质保存的说法正确的组合是

①钠应该密封在煤油中保存；

②过氧化钠可以露置在空气中保存；

③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；

④漂白粉不能露置在空气中保存。

A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

D．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗

某强酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、NH4＋、Fe 2+ 、Fe 3+ 、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、

NO3－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下:

根据以上信息，回答下列问题:

（1）溶液X中除H + 外还肯定含有的离子是 ；不能确定是否含有的离子是 ，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是 。

（2）沉淀G的化学式为 。

（3）写出有关离子方程式:

步骤①中生成A 。

步骤②生成沉淀I 。

（4）假设测定A、F、I均为0．01 mol，10 mL X溶液中n(H + )="0．04" mol，而沉淀C物质的量0．07 mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是 。

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