向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量.观察到产生白色沉淀CuI.蓝色溶液变为棕色.再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体.溶液变成无色.则下列说法正确的是A．通入22.4 L SO2参加反应时.有2 NA个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色.体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时.KI被氧化.CuI是氧化产物D．上述实验条件下.物质的氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

练习册系列答案

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在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是

A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1

B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/L

C．产生的NO的体积为2.24 L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol

下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

下列离子方程式书写正确的是

A、钠投入水中：Na+H2O = Na＋ +OH－ +H2↑

B、实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4＋ +OH－NH3↑+H2O

C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

D、20mL 0．2mol•L-1FeBr2溶液与0．004mol的Cl2反应：2Fe2＋+2Br－+2Cl2 =2Fe3＋+4Cl－+Br2

（共6分）下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况。由图可推断：

（1）正反应是反应，（填放热或吸热）

（2）若A、B是气体，则C的状态是，D的状态是。

用铂电极电解AgNO3饱和溶液（溶质的质量分数为17 %）,当银完全析出时，阳极上放出5．6 L气体（标准状况），此时溶液密度为1．04 g·cm-3。求：

（1）阴极上析出银的质量；

（2）电解前AgNO3溶液的质量；

（3）电解后溶液的物质的量浓度。

在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p)从大到小的顺序是

A．p（Ne)>p（H2)>p（O2)

B．p（O2)>p（Ne)>p（H2)

C．p（H2)>p（O2)>p（Ne)

D．p（H2)>p（Ne)>p（O2)

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