题目内容

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B．Y元素的氢化物是一种强酸

C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn-＞Xn-＞Yn-

练习册系列答案
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（本题共14分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：

1.I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．溴水

I ； IV ；

2.能说明SO2气体存在的现象是 ；使用装置Ⅱ的目的是 ；

3.确定含有乙烯的现象是 ；

酯的制备是重要的有机化学实验，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

4.甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是__________。

5.图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的是因为该装置具有 功能。

6.现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是__________，分离方法Ⅱ是____________。

7.测定乙酸乙酯的纯度：取乙同学所得乙酸乙酯样品1．0 g，放入20．00 mL 0．500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0．075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20．00 mL。该乙酸乙酯样品的纯度为 。

（已知：CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+C2H5OH）

室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为

①1.0×10－7mol·L－1 ②1.0×10－6mol·L－1 ③1.0×10－3mol·L－1 ④1.0×10－11mol·L－1

A．③ B．④ C．①③ D．③④

在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是

A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7

向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是

A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1

B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/L

C．产生的NO的体积为2.24 L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．5．6g铁粉与7．1gCl2充分反应，转移电子数0．3NA

B．1．7g羟基与1．6g甲烷分子所含电子数分别是0．9NA和NA

C．3molNO2与水充分反应时转移电子数2NA

D．87gMnO2与含4NAHCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22．4L

下列离子方程式书写正确的是

A、钠投入水中：Na+H2O = Na＋ +OH－ +H2↑

B、实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4＋ +OH－NH3↑+H2O

C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

D、20mL 0．2mol•L-1FeBr2溶液与0．004mol的Cl2反应：2Fe2＋+2Br－+2Cl2 =2Fe3＋+4Cl－+Br2

下列关于有机物的说法正确的是

①C5H12有2种同分异构体

②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷

③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色

④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应

⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥

⑦通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝

⑧油脂在任何条件下的水解反应都叫皂化反应

⑨淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解

⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

A．①③⑤⑦⑩ B．②④⑥⑧⑨ C．⑤⑦ D．②③④⑧

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题（ ）

（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 ，反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为 。

（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。

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