在恒温恒容条件下.按下列四种情况分别建立平衡.其中为等效平衡的是①②③． N2(g)+3H2(g)?2NH3 ①1mol 3mol 0mol②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 1.5mol 1mol ④1mol 3mol 2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是①②③．

	N₂（g）	+	3H₂（g）	?	2NH₃
①	1mol		3mol		0mol
②	0mol		0mol		2mol
③	0.5mol		1.5mol		1mol
④	1mol		3mol		2mol

分析保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器中，发生N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃反应建立平衡，其中只要按照化学计量数将各物质转化成反应物，满足n（N₂）、n（H₂）相等，则两个平衡互为完全等效平衡，据此分析．

解答解：①1molN₂（g）和3mol3H₂（g）；
②0molN₂（g）、0molH₂（g）和2molNH₃，完全转化到左边为1molN₂（g）和3molH₂（g）；
③0.5molN₂（g）、1.5molH₂（g）和1molNH₃，完全转化到左边为1molN₂（g）和3molH₂（g）；
④1molN₂（g）、3molH₂（g）和2molNH₃，完全转化到左边为2molN₂（g）和6molH₂（g）；
所以其中为等效平衡的是①②③；
故答案为；①②③．

点评本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，题目难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键．

练习册系列答案

相关题目

15．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（　　）

	A．	酸根中可能含有氧元素		B．	正盐中一定不含氢元素
	C．	碱中一定含有氢元素和氧元素		D．	酸式盐中含有氢元素

16．烯烃中的碳碳双键在一定条件下能因氧化而发生断裂，生成醛或酮．如
CH₃CH═CH₂$→_{催化剂}^{O_{3}}$CH₃CHO+HCHO
（CH₃）₂C═CHCH₃$→_{催化剂}^{O_{3}}$CH₃COCH₃+CH₃CHO．
回答下列问题：
某单烯烃A在上述条件下发生反应，得到两种产物B、C的化学式均为C₃H₆O，其中B能发生银镜反应而C不能，写出A、B、C的结构简式：
A（CH₃）₂C═CHCH₂CH₃，BCH₃CH₂CHO，CCH₃COCH₃．

13．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途．其合成路线如下所示：

（1）A，B，C，D四种物质中，常做有机溶剂的是氯仿，其分子中所有原子都在同一平面上的是四氟乙烯．
（2）写出下列化学方程式，并注明反应类型：
A→B：CHCl₃+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF₂+HCl．
C→D：nCF₂═CF₂$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（3）B物质可用做制冷剂．然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是臭氧层空洞．

20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中通入少量CO₂：OH^-+CO₂═HCO₃^-
	B．	用氨水吸收少量SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
	C．	Al（NO₃）₂溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO^2-+2H₂O+4NH₄⁺
	D．	向Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量H₂S：Fe³⁺+H₂S═Fe²⁺+S↓+2H⁺

10．1.204×10²⁴个CH₄，是2mol CH₄，标准状况下占的体积约为44.8L，质量是32g，含2mol碳原子，8mol氢原子，20mol质子，20mol电子，与4N_A个H₂O含有相同数目的氢原子．

17．在0℃，101kPa下，下列有关N₂，O₂，CH₄ 3种气体的叙述正确的是（　　）

	A．	其密度之比等于物质的量之比
	B．	其密度之比等于摩尔质量之比
	C．	等质量的3种气体，其体积之比等于相对分子质量之比
	D．	等体积的3种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

14．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，18g H₂0体积为22.4L
	B．	2L 0.5mol/L CH₃COOH溶液中含有的H⁺的数目为N_A
	C．	0.1mol锌与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1N_A
	D．	常温常压下4.6g NO₂与N₂O₄的混合气体，原子数为0.3N_A

1．NO₂压缩成N₂O₄可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N₂O₅等．
（1）火箭燃料燃烧反应如下：
2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）
若1.00g N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的△H=-1224.96kJ•mol^-1．
（2）在2L密闭容器内，投入一定量NO₂，发生下列反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．在三种不同的条件下进行实验，NO₂的浓度随时间的变化如图1所示．请回答下列问题：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
a．v_正（NO₂）=2v_逆（O₂） b．c（NO₂）=c（NO）
c．气体总压不变　　 d．NO的体积分数保持不变
②下列说法正确的是be（填字母）．
a．三个实验开始投入的NO₂的物质的量均为1.0mol
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
c．该反应是放热反应
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25
f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O₂）=0.0125mol/（mol•L^-1•min^-1；若再向该2L密闭容器中通入1mol NO₂、1mol NO、0.5mol O₂，则平衡将向左移动（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用NO₂或N₂O₄可制备N₂O₅，原理如图2所示．N₂O₅在电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

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