题目内容
14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，18g H20体积为22.4L | |
| B． | 2L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+的数目为NA | |
| C． | 0.1mol锌与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 常温常压下4.6g NO2与N2O4的混合气体，原子数为0.3NA |
分析 A、标况下，水为液态；
B、醋酸是弱电解质；
C、根据反应后锌变为+2价来分析；
D、NO2与N2O4均由NO2构成．
解答 解：A、标况下，水为液态，故18g水即1mol水的体积小于22.4L，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中氢离子的个数小于NA个，故B错误；
C、由于反应后锌变为+2价，故0.1mol锌转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
D、NO2与N2O4均由NO2构成，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含0.3mol原子即0.3NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质结构和成分的掌握．
练习册系列答案
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5．在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是①②③．
| N2（g） | + | 3H2（g） | ? | 2NH3 | |
| ① | 1mol | 3mol | 0mol | ||
| ② | 0mol | 0mol | 2mol | ||
| ③ | 0.5mol | 1.5mol | 1mol | ||
| ④ | 1mol | 3mol | 2mol |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以CaCO3是弱电解质 | |
| B． | CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 | |
| C． | 强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱 | |
| D． | 液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质 |
9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 不溶于水的银盐见光都能分解 | |
| B． | AgBr见光分解，可制作感光材料 | |
| C． | AgI可用于人工降雨 | |
| D． | AgCl、AgBr和AgI既不溶于水也不溶于酸 |
19．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Mg2+，CO${\;}_{3}^{2-}$，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+ | |
| B． | c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，OH- | |
| C． | 使石蕊试液变蓝色的溶液中：Mg2+，Cl-，K+ | |
| D． | 使酚酞变红的溶液中：Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$ |
6．一定温度下，10mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可以向反应物体系中加入适量的（ ）
| A． | Na2CO3晶体 | B． | CH3COONa晶体 | C． | Na2SO4溶液 | D． | NaNO3溶液 |