题目内容
8．下列递变规律不正确的是（ ）| A． | Na．Mg、Al还原性依次减弱 | B． | I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 | ||
| C． | 原子半径：F＜Mg＜K | D． | 稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
分析 A．金属性越强，单质的还原性越强，结合同一周期原子序数越大，金属性越弱分析；
B．卤素单质的原子序数越大，单质的氧化性越弱；
C．电子层越多，原子半径越大；
D．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强．
解答 解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．原子序数I＞Br＞Cl，则非金属性I＜Br＜Cl，单质氧化性按照I2、Br2、Cl2依次增强，故B正确；
C．原子的电子层数：F＜Mg＜K，则原子半径大小为：F＜Mg＜K，故C正确；
D．P、S、Cl位于同一周期，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，则对应氢化物稳定性为：PH3＜H2S＜HCl，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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18．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
| 时间（h） 物质的量/（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）
16．下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是．
| A． | 液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物 | |
| B． | 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性 | |
| C． | 随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 | |
| D． | 不能用pH试纸测定氯水的pH |
20．表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
| 温度/℃ | 25 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
2．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是（ ）
| A． | 能发生加成、取代反应 | |
| B． | 一定条件下，1mol该物质最多消耗5mol H2 | |
| C． | 分子内共有19个氢原子 | |
| D． | 分子内共平面的碳原子多于6个 |