Question

19．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g，混合物中CO和CO₂物质的量之比是1：3，密度是1.79g/L（保留两位小数）．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出混合气体的物质的量，然后设出CO和CO₂的物质的量，分别根据物质的量、气体总质量列式计算出物质的量，然后计算出物质的量之比；根据ρ=$\frac{m}{V}$计算出混合气体的密度．

解答 解：标准状况下6.72L气体的物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
设CO和CO₂的物质的量物质的量分别为x、y，
则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{28x+44y=12}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.075mol}\\{y=0.225mol}\end{array}\right.$，
所以混合物中CO和CO₂物质的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3，；
该混合气体的密度为：$\frac{12g}{6.72L}$≈1.79g/L，
故答案为：1：3；1.79．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的化学计算能力．