题目内容

17．1.5molSO2质量是多少g？

分析 根据m=nM计算二氧化硫质量，由此分析解答．

解答 解：1.5molSO2的质量是：1.5mol×64g/mol=96g，答：1.5molSO2质量是96g．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

练习册系列答案
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7．填写下列空白：
（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号614C：．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ族．
（3）周期表中最活泼金属元素位于第1纵行．
（4）原子种类由决定质子和中子
（5）1～18号元素的化合价主要由最外层电子数决定．
8．下列递变规律不正确的是（　　）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．原子半径：F＜Mg＜KD．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
5．双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为-3价），化学方程式为：KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑（已配平）
（1）生成物A的化学式为NH3，该反应中的氧化剂H2O2；
（2）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑．
12．现有一包混合物，其中含有0.1mol NaOH、0.2mol Ca（OH）2和0.3mol CaCl2，则下列关于该混合物的说法正确的是（　　）
A．含有0.6mol Ca2+B．含有0.3mol Cl-
C．n（Na+）：n（OH-）=1：5D．所含元素中钙元素的质量很大
2．目前市场上碱锰电池不能满足需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力．而高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染．功率是民用电池的10～15倍，放电电流是普通电池的3～10倍，性价比极高．已知，以 Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：□Zn+□K2FeO4=□ZnO+□Fe2O3+□K2ZnO2
（1）配平上面的化学方程式3Zn+2K2FeO4=ZnO+Fe2O3+2K2ZnO2．
（2）该电池的负极电极反应式为3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22-+5H2O．放电时负极附近溶液的pH变化是减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）已知铁是26号元素，则1mol FeO42-中含有电子的物质的量为60mol，Na2FeO4是否具有还原性有，原因是K2FeO4中O元素为-2价，化合价可以升高，表现还原性．
（4）制备高铁酸钾可以将Fe（OH）3在碱性条件下与KClO溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．
（5）向1L 1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3+，该反应的离子方程式为4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3+和Cu2+浓度相等，若此时溶液密度为1.25g/mL，体积仍为1L，则此时溶液中Cu元素的质量分数约为1.71%．（精确到0.01）
9．在溶液配制过程中，下列操作使配制结果偏高的是哪些？AC
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的K2SO4溶液而未洗涤
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切
E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线即标线，但未做任何处理
F．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线即标线，又加水至溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切．
10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大D．O、F、Ne的电负性逐渐增大
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．18g D2O所含电子数目为10NA
B．实验室用含2molHCl的浓盐酸在加热下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为4NA
D．标准状况下，22.4 L氦气与18g水所含分子数均为NA

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