Question

6．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
• B． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.3 kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=+571.6 kJ/mol
• D． $\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1400 kJ/mol

Answer 1

分析 燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．

解答 解：A．C完全燃烧应生成CO₂，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；
B．CH₄完全燃烧生成稳定的氧化物为CO₂和液态水，故B正确；
C．H₂完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，燃烧热是负值，故C错误；
D．燃烧热为2800kJ/mol，则$\frac{1}{2}$mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，1mol葡萄糖完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），故D错误；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．