题目内容
氮是地球上极为丰富的元素。
( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在，基态N-3的电子排布式为＿。
( 2 ) 
的键能为 942 kJ·mol-1 , N－N 单键的键能为 247kJ·mol-1，计算说明N2 中
的 键比＿键稳定（填“σ ”或“π ”）。
( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代号）。
a ．助燃剂
b ．“绿色”溶剂
c ．复合材料
d ．绝热材料
( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是＿，与同一个N3-相连的 x+今有＿个。
32 ( l ) 1s22s22p6 ( 2 )π σ ( 3 ）小 b ( 4 ) Cu 6
解析:
本题主要考查物质结构的原理及其应用，较难。
⑴基态N3—核外电子数目是10，根据核外电子排布规律推断，电子排布式为：1s22s22p6。
⑵根据题给数据可知，N—N单键即σ键的键能为247kJ/mol，N≡N的键能为942kJ/mol，其中包含一个σ键和两个π键，则π键的键能是（942-247）/2=347.5kJ/mol，键能越大，化学键越稳定，由数据可以判断π键比σ键稳定。
⑶有机溶剂多是共价化合物，二离子液体由阴、阳离子组成，则其性质应与离子晶体相似，挥发性小于共价化合物，有导热性。题给离子液体中不含氧，则其不助燃，其属于无机物，一般不用做复合材料，选b。
⑷已知X+所有电子正好充满K（2个）、L（8个）、M层（18个），则其电子总数为：28，则X原子的核外电子数目是29，故核电荷数是29，是铜元素的原子；根据题给图示晶体结构可知，N3—位于小立方体的顶点上，Cu+位于正方体每条棱的中点上，则与同一个N3—相连的Cu+有6个。
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