题目内容
不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
（1）实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉．
①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为 ．
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥发），并指出是如何改变的： ， ．
（2）氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯．
①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 （填序号）；
A．NaClO B．H2O2
C．KMnO4 D．I2
②物质Y的化学式是 ；
③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： ．
| 溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉 淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥发），并指出是如何改变的：
（2）氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯．
①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是
A．NaClO B．H2O2
C．KMnO4 D．I2
②物质Y的化学式是
③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）①Fe2+在空气中易被氧化，所以加入Fe，为了防止其水解，加入HCl．
②同时加入盐酸和铁粉后，加入Fe防止氧化，加入HCl为了防止其水解；
（2）①加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质，双氧水是绿色氧化剂；
②Y试剂是调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，据此来选择合适的物质；
③难溶物Z为Fe（OH）3，在水中存在沉淀溶解平衡；
②同时加入盐酸和铁粉后，加入Fe防止氧化，加入HCl为了防止其水解；
（2）①加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质，双氧水是绿色氧化剂；
②Y试剂是调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，据此来选择合适的物质；
③难溶物Z为Fe（OH）3，在水中存在沉淀溶解平衡；
解答：
解：（1）①只加盐酸、不加铁粉，溶液中Fe2+在空气中易被氧化，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，铁和盐酸反应凶耗氢离子，亚铁离子增多，所以c（Fe2+）增大，c（H+）降低；
故答案为：c（Fe2+）增大，c（H+）降低；
（2）①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，A会引入杂质钠离子，C会引入K+、Mn2+，I2氧化性弱不能氧化亚铁离子；
故答案为：B；
②分析流程和分离提纯目的可知物质Y的化学式为CuO；
故答案为：CuO；
③难溶物Z为Fe（OH）3 ，在水中的沉淀溶解平衡方程式为：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）；
故答案为：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）．
故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，铁和盐酸反应凶耗氢离子，亚铁离子增多，所以c（Fe2+）增大，c（H+）降低；
故答案为：c（Fe2+）增大，c（H+）降低；
（2）①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，A会引入杂质钠离子，C会引入K+、Mn2+，I2氧化性弱不能氧化亚铁离子；
故答案为：B；
②分析流程和分离提纯目的可知物质Y的化学式为CuO；
故答案为：CuO；
③难溶物Z为Fe（OH）3 ，在水中的沉淀溶解平衡方程式为：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）；
故答案为：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）．
点评：本题考查了物质分离方法和实验高层次分析判断，除杂原则是不能引入新的杂质，题目难度中等．
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