Question

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、Na₂SO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
• D、浓度均为0.1mol?L^-1CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c （CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．NH₄Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显酸性，根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
B．硫酸根离子带有两个单位负电荷，电荷守恒中硫酸根离子的系数应该为2；
C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，据此判断离子浓度大小；
D．根据混合液中电荷守恒、物料守恒判断．

解答： 解：A．NH₄Cl溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒可得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．Na₂SO₄溶液中根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子的水解程度带有电离程度，溶液显示碱性，则：c（CO₃^2-）＜c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．浓度均为0.1mol?L^-1CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：①c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒可得：②c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），根据①②可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c （CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的概念及使用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力．