Question

（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为          。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                                。

（3）X的硝酸盐水溶液显               性，用离子方程式解释原因：                         。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为                       。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：              >             （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是     >       >      >        。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                                。

 

Answer 1

【答案】

（16分，标注的为1分，其余每空2分）⑴Al(OH)₃+OH^－=(Al(OH)₄)^－ 

（2）（1分）（3）Al³⁺+2H₂OAl(OH)₃+3H^+[

⑷SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl   ⑸HCl>H₂S    ⑹S^2－>Cl^－>Na⁺>Al³⁺

⑺Cl₂O₇(1)+H₂O(1)=2HClO₄(aq)；△H=－4QKJ/mol

【解析】

试题分析：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，说明生成的盐一定是偏氯酸钠，则W是Na，X是Al，反应的离子方程式是Al(OH)₃+OH^－=(Al(OH)₄)^－。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，则Y是S。硫化钠是含有离子间的离子化合物，所以该化合物的电子式为。

（3）硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性，反应的离子方程式是

Al³⁺+2H₂OAl(OH)₃+3H^+[。

（4）Z的原子序数比Y还大，因此Z是氯元素。氯气能把SO2氧化生成硫酸和盐酸，所以Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。

（5）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性是HCl>H₂S。

（6）电子层数越低，一般微粒比较越大。另外核外电子排布相同的微粒，其原子序数越大，微粒比较越小，所以微粒比较大小顺序是S^2－>Cl^－>Na⁺>Al³⁺。

（7）Z的最高价氧化物溶于水即生成高氯酸，反应的化学方程式是Cl₂O₇+H₂O===2HClO₄。由于，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，所以反应的热化学方程式是

Cl₂O₇(1)+H₂O(1)=2HClO₄(aq)；△H=－4QKJ/mol。

点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，难度不是很大。