NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体.生成0.1NA个胶粒B．28 g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NAC．50mL18mol/L浓硫酸与足量的铜反应.生成SO2的分子数小于0.45NAD．足量的铁与0.1molC12充分反应.转移的电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1molAlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒
	B．	28 g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N_A
	C．	50mL18mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数小于0.45N_A
	D．	足量的铁与0.1molC1₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

分析 A、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
B、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4mol极性共价键来分析；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、氯气与铁反应后变为-1价．

解答解：A、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故生成的胶粒的个数小于0.1N_A个，故A错误；
B、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含4mol极性共价键即4N_A条，故B错误；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.45N_A个，故C正确；
D、氯气与铁反应后变为-1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2N_A个电子，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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15．下列对各物质的分类全部正确的是（　　）

	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	强电解质	非电解质
A	NO₂	CuO	HF	KOH	H₂SO₄	SO₂
B	CO₂	Na₂O₂	HCl	Cu（OH）₂	HClO₄	CH₄
C	SiO₂	MgO	HClO	NH₃•H₂O	NaHCO₃	C₂H₅OH
D	Mn₂O₇	K₂O	HBr	Na₂CO₃	Ba（OH）₂	Cl₂

16．食品添加剂关系到人类健康．下列物质中的添加剂作用不正确的是（　　）

	A．	食盐加碘：着色剂		B．	火腿中的NaNO₃：防腐剂
	C．	炒菜放味精：调味剂		D．	用小苏打发面蒸馒头：膨松剂

13．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（　　）

	A．	A与B的相对分子质量之比为m：n
	B．	同质量的A与B分子个数之比为n：m
	C．	同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
	D．	相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n

20．工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）．
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是N₃H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）；△H=-709.74kJ•mol^-1．
②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是63：8（填最简整数比）．

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为NH₄⁺，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为0.4mol/L
（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为CO₃^2-、SO₄^2-
（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是AC
A．K⁺一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-C．Cl^-可能存在 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在．
（4）根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是取少量原溶液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液后，静置取上层清液加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，如果有沉淀产生说明存在Cl^-．

17．已知：I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化学方程式表示）．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．

14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，到达平衡时n（CO₂）=0.30mol
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
	D．	温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

15．列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
	B．	金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物
	C．	电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子
	D．	容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥

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