题目内容
7．
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2．
已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．
（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO2．
（3）装置①中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是装置③液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是a bc d．（可多选）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
分析 验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通过浓硝酸，如无色气体生成红棕色气体，可证明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，生成的气体不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置，以此解答该题．
（1）结合实验目，根据装置特点分析各装置的作用，再根据物质的性质的判断，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；
（2）NO易与氧气反应生成二氧化氮，装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰；
（3）装置①中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；
（4）进入装置②中的气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO；
（5）根据对比实验③、④的实验现象判断；
（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断．
解答 解：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．
故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；
（2）由于装置中残存的空气，能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，
故答案为：排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO2；
（3）装置①中Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，离子反应为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（4）装置①中反应生成了二氧化氮，在装置②中二氧化氮会与水反应，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以装置②的作用是将NO2转化为NO，
故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，
故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；
（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过低或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走，再观察颜色变化，a、c方案符合；二是增加或稀释溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度，观察反应后的颜色变化，bd方案符合．
故选：ab c d．
点评 本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质．结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境．
高中必刷题系列答案| A． | CH3Cl | B． | CCl3C Cl3 | C． |  | D． |  |
此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
| 实验 序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度 （mol•L-1） | 初始H2浓度（mol•L-1） | CCl4的平衡转化率 |
| 1 | 110 | 1 | 1.2 | A |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 100 | 1 | 1 | B |
（2）实验l中，CCl4的转化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验3中，B的值D（选填序号）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50%D．从本题资料，无法判断
（4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol•L-1和4mol•L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol•L-1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是c（选填序号）．
| 沸点/℃ | 水溶性 | |
| 甲醇 | 65 | 混溶 |
| 甲醛 | -21 | 混溶 |
如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试回答：
（1）若按（乙）装置进行实验，则B管中应装CuO，反应的化学方程式为CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O+Cu．
（2）若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是空气（或氧气），B中反应的化学方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
（3）C中应装的试剂是H2O．
（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是检查装置的气密性；添加药品后，如何检验（乙）装置的气密性？导管口伸入水中，手握试管A，试管C水中有气泡生成，松手后，导气管口内形成液柱，表明装置气密性良好．
（5）两种装置中都需加热的仪器是A、B（填“A”，“B”或“C”），加热的方式分别为A水浴加热，B酒精灯加热．实验完成时，都应先停止对B（填“A”，“B”或“C”）的加热，再撤出C中导管．实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是防止倒吸，其工作原理为：气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大．
（6）你认为哪套装置好？并请说明理由甲，制得的甲醛溶液浓度大．
碳酸钠一过氧化氢加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：| A． | 氯化铜 | B． | 碳酸氢钙 | C． | 高锰酸钾 | D． | 偏铝酸钠 |
| A． | 500 mL 1 mol/L的HNO3溶液 | B． | 1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液 | ||
| C． | 100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液 | D． | 300 mL 1 mol/L的Mg（NO3）2溶液 |