题目内容

已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是

A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ

A

【解析】

试题分析：葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol即1mol葡萄糖完全燃烧生成6mol二氧化碳和6mol液态水时放出2804 kJ的热量，当生成1g液态水时放出热量为1g/18g/mol÷6mol×2804kJ=26.0kJ,答案选A。

考点：燃烧热

练习册系列答案
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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

下列关于化学平衡状态的说法中正确的是

A．改变外界条件不能改变化学平衡状态。

B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态。

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态。

D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等。

根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

已知下列两个热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（1） △H=-2220.0kJ/mol

实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1

下列说法正确的是

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

（8分）从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

（1）写出下列各物质的化学式：

② ③

（2）写出连线（2）的化学方程式：

写出物质④的电离方程式：

（3）写出连线（1）的离子方程式： 。

下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是

A．酒精 B．氯化钾晶体

C．液氯 D．熔融的氢氧化钠

判断下列概念及说法正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素

C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小

D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

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