题目内容

下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是

A．酒精 B．氯化钾晶体

C．液氯 D．熔融的氢氧化钠

D

【解析】

试题分析：A、酒精为非电解质，不导电，A错误；B、氯化钾晶体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，B错误；C、液态的氯气既不是电解质也不是非电解质，且不导电，C错误；D、熔融的氢氧化钠是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，D正确；答案选D。

考点：考查电解质的导电。

练习册系列答案
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（6分）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝________。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则c(OH－)＝________，由水电离出的c(H＋)为________。

已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是

A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3-

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32- D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是

A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性

B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌

C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液

D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳

下列说法中正确的是

A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性

B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性

C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强

D．pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡

向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为

A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2

（18分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。

（3）外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加 g。

（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 电极。

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