Question

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．常温下X的氢化物XH₃溶于水PH＞7；Y是地壳里含量最多的金属元素，其单质与酸碱均能反应；Z₂有毒，其水溶液有漂白性；R基态原子3d轨道的电子数是4S轨道的电子数的3倍，RZ₂溶液呈浅绿色．回答下列问题：
（1）Z的基态原子电子排布式为

 

，X所在周期中原子半径最大的主族元素是

 

．
（2）Z₂的晶体类型是

 

，XZ₃分子立体构型是

 

．
（3）Y单质的晶体晶胞如图，晶胞中Y原子的个数为

 

．
（4）向RZ₂溶液中滴入Z₂的水溶液出现黄色，再滴入周期表中电负性最大的元素形成的钠盐溶液，至溶液呈无色为止，生成一配合物（其中：中心离子数与配体数之比为1：6），写出生成配合物的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，常温下X的氢化物XH₃溶于水pH＞7，则X为N元素；Y是地壳里含量最多的金属元素，其单质与酸碱均能反应，则Y为Al元素；Z₂有毒，其水溶液有漂白性，则Z为Cl元素；R基态原子3d轨道的电子数是4S轨道的电子数的3倍，RZ₂溶液呈浅绿色，则R外围电子排布为3d⁶4s²，故R为Fe元素，据此进行解答．

解答： 解：X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，常温下X的氢化物XH₃溶于水pH＞7，则X为N元素；Y是地壳里含量最多的金属元素，其单质与酸碱均能反应，则Y为Al元素；Z₂有毒，其水溶液有漂白性，则Z为Cl元素；R基态原子3d轨道的电子数是4S轨道的电子数的3倍，RZ₂溶液呈浅绿色，则R外围电子排布为3d⁶4s²，故R为Fe元素，
（1）Z为Cl元素，氯原子的核外电子总数为17，最外层为7个电子，氯原子的基态原子电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵ ；
X为N元素，位于周期表中第二周期，第二周期中原子半径最大的主族元素为Li，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵ ；Li或锂；
（2）Z为Cl元素，Z₂为Cl₂，氯气的晶体类型为分子晶体；XZ₃为NCl₃，类比NH₃分子结构，NCl₃的立体构型为三角锥形，
故答案为：分子晶体；三角锥形；
（3）Y为Al元素，铝单质的晶体晶胞如图，晶胞中R原子处于晶胞的面心及顶角，该晶胞中所含的原子个数为：6×

1

2

+8×

1

8

=4，
故答案为：4；
（4）RZ₂为氯化亚铁，向FeCl₂溶液中滴入Cl₂的水溶液出现黄色，反应生成氯化铁；再滴入周期表中电负性最大的元素F形成的钠盐溶液，至溶液呈无色为止，生成一配合物（其中：中心离子数与配体数之比为1：6），该化合物为[FeF₆]^3-，生成配合物的离子方程式为：6F^-+Fe³⁺═[FeF₆]^3-，
故答案为：6F^-+Fe³⁺═[FeF₆]^3-．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，题目难度中等，试题涉及化学键、晶胞计算、配合物、离子方程式等，推断元素名称为解题关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．