题目内容

3．根据反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应B．I2具有还原性
C．当生成1mol Cl2时转移2mol电子D．氧化剂是KClO3

分析 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答．

解答 解：A．该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故A正确；
B．I元素的化合价升高，I2具有还原性，故B正确；
C．当生成1mol Cl2时，转移1mol×2×（5-0）=10mol电子，故C错误；
D．Cl元素的化合价降低，则氧化剂是KClO3，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．降低温度，则图中θ＞45°
B．平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．平衡时B的转化率为50%
D．平衡后再加入A，体系内气体密度不变
14．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的电子式为；反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（2）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图1．下列说法正确的是CD

A．负载MoO3的百分含量越大，平衡常数越大
B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率基本相等
D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大
（3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
B曲线代表HS-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立的关系式：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]和c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）．
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用Al作电极电解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
B．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
18．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+2H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→E→D→B；组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置气密性．
（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是D中出现红棕色气体．
②装置E的作用是冷凝使NO2完全液化
（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，影响NO的检验．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1．
8．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

（1）．写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
（2）．溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+））使Fe3+沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2或pH=2．
（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热浓缩），冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）
15．下列说法正确的是（　　）
A．16O和18O原子的核外电子排布不相同
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
D．干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同

在恒温恒容密闭容器中，能说明反应：2N02(g)2NO(g)+02(g)达到平衡状态的是 ( )

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol N0；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
10．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择B（填字母编号）．
A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）判断Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意避免接触到空气防止其被氧化，FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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