题目内容

在密闭容器中进行化学反应：2SO2＋O22SO3．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是

[　　]

A．

SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L

B．

SO2为0.25 mol/L

C．

SO2、SO3都为0.15 mol/L

D．

SO2为0.4 mol/L

答案：B
练习册系列答案
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（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为
0.03 mol/（L?s）
0.03 mol/（L?s）
；
②平衡时SO2的转化率
30%
30%
；
③平衡时SO3的体积分数为
22.2%
22.2%
；
④10s时O2的浓度为
0.7 mol/L
0.7 mol/L
．
（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n
＜
＜
q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②该反应的正反应为
吸热
吸热
反应．（填“吸热”或“放热”）
在密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol?L-1，而C的浓度增加了
2
3
a mol?L-1，又知平均反应速率v（C）=2v（B）．
（1）写出上述反应的化学方程式
3A（g）+B（g）?2C（g）
3A（g）+B（g）?2C（g）
．
（2）压强一定时，C的百分含量（C%）与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示．由此可知，该反应为
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）该反应的平衡常数表示式为
c2(C)
c3(A)?c(B)
c2(C)
c3(A)?c(B)
，升高温度，K值将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+Q（Q＞0）．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（　　）
R、X、Y、Z是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，R能分别与X、Y、Z形成10e-分子甲、乙、丙．请回答：
（1）Y在元素周期表中位于
 
．
（2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是
 
（写化学式）．
（3）将X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是
 
．
（4）已知在298K时下述反应的有关数据：
X（s）+
1
2
Z2（g）═XZ（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
X（s）+Z2（g）═XZ2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则X（s）+XZ2（g）═2XZ（g）的△H=
 
．
（5）850℃时，反应：XZ2（g）+R2（g）?XZ（g）+R2Z（g）在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表．
实验序号  起始浓度/mol?L-1  R2平衡转化率
 c（XZ2）  c（R2）
 ①  1.5  1.0  60%
 ②  3.0  1.0
 
一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（　　）
A、N2、H2完全转化为NH3B、N2、H2、NH3的浓度一定相等C、反应已达到化学平衡状态D、正、逆反应速率相等且等于零

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