Question

在密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol?L^-1，而C的浓度增加了

2

3

a mol?L^-1，又知平均反应速率v（C）=2v（B）．
（1）写出上述反应的化学方程式

3A（g）+B（g）?2C（g）

．
（2）压强一定时，C的百分含量（C%）与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示．由此可知，该反应为

放热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）该反应的平衡常数表示式为

c2(C)

c3(A)?c(B)

，升高温度，K值将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析：（1）利用变化量之比等于化学计量数之比确定m：p，再根据速率之比等于化学计量数之比确定n：p，进而确定m、n、p的值，据此书写方程式．
（2）由图可知T₁温度先到达平衡，所以温度T₁＞T₂，升高温度，C%减小，平衡向逆反应进行．
（3）平衡常数指平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值．
升高温度平衡向吸热方向移动，据此判断温度对平衡常数的影响．

解答：解：（1）A的浓度减小了a mol?L^-1，C的浓度增加了

2

3

a mol?L^-1，所以m：p=amol?L^-1：

2

3

a mol?L^-1=3：2，由于v（C）=2v（B），所以p=2n，所以m：n：p=3：1：2，所以方程式为3A（g）+B（g）=2C（g）．
故答案为：3A（g）+B（g）=2C（g）． 
（2）由图可知T₁温度先到达平衡，所以温度T₁＞T₂，升高温度，C%减小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热反应移动，故正反应为放热反应．
故答案为：放热．
（3）反应3A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常数k=

c2(C)

c3(A)?c(B)

，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小．
故答案为：

c2(C)

c3(A)?c(B)

；减小．

点评：考查化学平衡图象、外界条件对平衡的影响、平衡常数等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．