题目内容
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是
A． a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－3mol·L－1
B． b点表示的溶液c（CH3COO－）< c（Na＋）
C． b、d点表示的溶液中
相等
D． c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
C
【解析】
试题分析：A、a点溶液中c(H＋)=10-3mol·L－1，酸溶液中求水电离出的c(H＋)，需求溶液中的c(OH－)，因为水电离出的c(H＋)=c(OH－)，水电离出的c(H＋)H2O=c(OH－)=Kw/c(H＋)=1×10－14/(1×10－3)=1×10－11mol·L－1，错误；B、b点溶液中的溶质是CH3COOH、CH3COONa，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，即C(CH3COO－)>c(Na＋)，错误；C、CH3COOH
CH3COO－＋H＋，K=c(CH3COO－)×c(H＋)/C(CH3COOH)，电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，b、d相等，正确；D、c点如果是恰好完全反应，则溶液中的溶质CH3COONa，其属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，现在pH=7，说明CH3COOH稍微过量，错误。
考点：考查水的离子积的应用、离子浓度大小比较、影响电离平衡常数因素、盐类水解等相关知识。
考点分析： 考点1：弱电解质的电离 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
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以甲烷为初始原料制取氢气，是一项比较成熟的技术，下面是制取氢气的流程图，根据信息回答下列问题：
（1）阶段I发生的反应为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
①已知在“水碳比”［
］等于3时测得温度（T )和压强（p）对上述反应的影响如图所示。则升高温度，该反应的平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”），据图可知p1_________（填“>”、“<”或“=”）p2。
②将等物质的量的甲烷和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得一氧化碳的物质的量为0．10 mol，则甲烷的平衡转化率为____________。
（2）阶段Ⅱ发生的反应为CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2 (g)，T1温度时，向2L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)，反应过程中测得部分数据如下表所示（表中t1<t2）：
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
①保持T1温度不变，若向原容器中通入0.60 rnol CO和1.20 mol H2O(g)，则达到平衡后n(CO2)=____。
②若达到平衡后，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是________。
a．CO的转化率将增大
b．H2O(g)的体积分数将增大
c．气体的密度将不变
d．化学平衡常数将增大
e．因混合气体总体积不变，故混合气体的总物质的量不变
（3）储氢问题是安全利用氢能的关键，某合金是一种能够吸收氢气的神奇材料，已知一定条件下1 cm3的该合金最多可吸收6.02×1022个氢原子，液态氢气的密度为0.07 g·cm-3，则相同体积的该合金和液态氢的含氢量之比为_________。
C(s)= 
PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018