题目内容
常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有关说法正确的是
A．常温下，Ksp=2x10-6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变
C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大
D．常温下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）
PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018
D
【解析】
试题分析：A、PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9，错误；B、PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸铅浓溶液，反应向逆反应方向进行，PbI2的溶解度降低，错误；C、T时刻升高温度，根据图像c(I－)是降低，说明反应向逆反应方向进行，溶解度降低，错误；D、K=c2(I－)/c(S2－)= 
=5×1018A，正确。
考点：考查溶度积的计算和勒夏特列原理。
考点分析： 考点1：溶解平衡 考点2：离子浓度比较 试题属性- 题型：
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