Question

MnO₂和浓盐酸反应生成氯气：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）氧化剂是

 

，还原产物是

 

．
（2）若有71g氯气生成，则转移的电子的物质的量为

 

mol，有

 

mol HCl被氧化．
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是

 

（填序号）
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，盐酸同时起到酸性的作用，结合元素化合物的变化解答该题．

解答： 解：（1）Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，生成物中Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物，
故答案为：MnO₂；MnCl₂；
（2）n（Cl₂）=

71g

71g/mol

=1mol，由Cl元素化合价可知转移电子2mol，由方程式可知，被氧化的HCl为2mol，故答案为：2；2；
（3）能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的物质应具有酸性和强氧化性并具有漂白性的作用，题中只有新制氯水以及加了醋酸的漂白粉溶液符合，而氯气、液氯都不具有漂白作用、④敞口放置的久置氯水⑤盐酸只不含有HClO，不具有漂白作用，
故答案为：③⑥．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及氯气的性质的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．