题目内容
0.1 mol NaOH溶解在水中，其溶液中有_________mol OH-，中和这些OH-，需要_________mol H+。
解析：强电解质溶于水时，完全电离，所以溶液中的离子数目与原电解质中的离子数目一致。且发生中和反应时，氢离子与氢氧根离子1∶1反应，所以两者的物质的量相等。
答案：0.1 0.1
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
2013年5月4日，中央电视台《焦点访谈》播出了一期节目《管不住的“神农丹”》，曝光了山东潍坊部分农民使用“神农丹”种植生姜的事情．据专家介绍，“神农丹”的主要成分是一种叫涕灭威的剧毒农药，50毫克就可致一个体重50公斤的人死亡，所以不能直接用于蔬菜瓜果．涕灭威分子的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | B、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | C、300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 | D、由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ | B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 | C、相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c （H+）：①＜② | D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） |
下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 | B、需要加热的反应说明它是吸热反应 | C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ | D、1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol |