Question

下列关于反应热的表述正确的是（　　）

A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+0.5 O₂（g）?CO（g）的反应热为110.5 kJ?mol ^-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，放出的热量：CH₃COOH＜HNO₃

Answer 1

分析：A、△H为“-”时，表示反应体系的能力降低，对环境放热，为放热反应；
B、碳的燃烧热为通常条件下1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量；
C、生成物的总能量-反应物的总能量=反应热；
D、醋酸是弱电解质，反应中电离吸收热量．

解答：解：A、△H为“-”时，表示反应体系的能力降低，对环境放热，为放热反应，故A错误；
B、碳的燃烧热为通常条件下1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体，热化学方程式碳不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成二氧化碳还放出热量，故碳的燃烧热大于110.5 kJ?mol ^-1，故B错误；
C、由于反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，故反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，反应中电离吸收热量，氢氧化钠与醋酸反应放出的热量小于与硝酸反应放出的热量，故D正确；
故选D．

点评：本题考查燃烧热概念、物质能量与反应热关系、中和热等，难度不大，注意D选项中强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量相等．