题目内容
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol甲烷含有的电子数为NA
B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3 数目为0.1 NA
C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA
D．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
A
【解析】
试题分析：A项甲烷分子中有10个电子，即1molCH4分子中有10mol电子，那么0.1molCH4含有的电子的物质的量为1mol，则电子数为NA；B项1 L 0.1 mol/L Na2CO3的物质的量为0.1mol，那么溶液中含有的CO3 数目为0.1 NA，但碳酸根在水溶液中会发生水解，因而碳酸根离子的物质的量小于0.1mol，数目也就小于0.1NA；C项1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.1 NA，不是0.2NA；D项在标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体共有0.1mol，含有的氧原子数为0.1NA。
考点：阿伏加德罗常数的应用
阅读快车系列答案用试纸检验气体性质是一种重要的试验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是
选项 | 物质 | 试纸名称 | 现象 | 性质 |
A | 碘水 | 淀粉试纸 | 变蓝 | 碘具有氧化性 |
B | 浓氨水、生石灰 | 蓝色石蕊溶液 | 变红 | 氨气为碱性气体 |
C | Na2SO3、硫酸 | 品红试纸 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
D | Cu、浓硝酸 | KI淀粉试纸 | 变蓝 | NO2为酸性气体 |
20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s) ΔH1＝+226.2 kJ/mol
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | |
Ba(OH)2·8H2O | 2.48 | 3.89 | 8.22 | 20.9 | 101 |
NaOH | 98.0 | 109 | 129 | 174 | 314 |
NaCl | 35.8 | 35.9 | 36.4 | 37.1 | 38.0 |
BaCl2 | 33.5 | 35.8 | 40.8 | 46.2 | 52.5 |
回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol。
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。
途径1：
① 得到固体1的离子方程式是______。
② 固体2与水反应的化学方程式是______。
途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。
13．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
A．鉴别甲苯与己烷 | B．研究浓度对Fe3++3SCN- |
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C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯 | D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 |
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Fe(SCN)3的影响
O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol-1，
