题目内容
某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)
X(g)+Y(?) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是：
A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
B
_________；________；
___________ ；__________；_
____________；__________；
xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
| 钾 | 钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
| 熔点（℃） | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸点（℃） | 774 | 882.9 | 1850（分解产生CO2） | ---- | 4250 |
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：
4 Na（g）+ 3CO2（g）
2 Na2CO3（l） + C(s,金刚石) △H=－1080.9kJ/mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为 ；
若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 （选填“是”或“否”）。
（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式 。
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为:
若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体
积为 L。
一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是