在恒温恒压密闭容器M和恒温恒容密闭容器N中.两容器中均加入a molA和a molB.起始时两容器体积均为VL.发生如下反应并达到化学平衡状态:2AxC(g) ΔH＜0.平衡时M中A.B.C的物质的量之比为1∶3∶4.下列判断不正确的是 A．x＝2 B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示.则A.B只有一种是气态 C．A为气体.B为非气体.则平衡时M.N中C的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温

恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

A．x＝2
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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用0.10 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH)>c(Cl^－)，c(OH^－)>c(H^＋) B．c(NH)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H^＋)

C．c(Cl^－)>c(NH)，c(OH^－)>c(H^＋) D．c(Cl^－)>c(NH)，c(H^＋)>c(OH^－)

下列为某有机物的结构简式：，其正确的命名为（）

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是：

A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块

某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是：

A．Z和W在该条件下一定不为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：

SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g) △H = a kJ·mol－1，

2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s) △H = b kJ·mo－1

反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H= kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；

①X是（填“H2”、 “SiHCl3”）。

②上述反应的平衡常数

K（1150℃） K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）

（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为。

②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为。

在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于

A、分子晶体　　B、原子晶体　　　C、离子晶体　　D、何种晶体无法判断

则下列分析都正确的组合是：

使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

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