题目内容

【题目】安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。

(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：_______________， 该盐晶体中含有的化学键类型是__________。

(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式________________________________________________________。

【答案】 第二周期ⅥA族 Na>N>O NH3 + HNO3= NH4NO3 离子键和共价键 Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

【解析】（1）氧元素的原子序数是8，在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是Na>N>O。（2）氮的最高价氧化物对应的水化物硝酸与其氢化物氨气反应生成硝酸铵，该化学反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，该盐晶体中含有的化学键类型是离子键和共价键；（3）不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，固体是氧化铁，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

练习册系列答案
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物质名称

沸点(℃)

正丁烷

-0.5

正戊烷

36.1

异戊烷

27.8

新戊烷

9.5

正己烷

69.0

A. C5HI2的沸点随支链的增加而降低

B. 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低

C. 标准状况下，lmol新戊烷的体积为22.4L

D. 其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化

【题目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B. 当0=0.25时，发生的反应为 2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+l0Br_

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【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S

C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

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A. 金属性比钾强

B. 最高价氧化物的化学式是SeO3

C. 高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4

D. 氢化物稳定性：H2Se＞H2O

【题目】有机物的分子式为CxHyO2，其中O%为20.25%，C％为68.35％。在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的可能结构有

A. 8 种 B. 14种 C. 16种 D. 18种

【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B. pH< 7的溶液中：Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-

C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中： K+、NH4+、Ba2+、Cl-

D. 无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

【题目】“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下列说法不正确的是（　　）

A. 生物质能源是可再生的能源

B. 生物质能来源于太阳能

C. 使用沼气作为能源是利用生物质能的一种方式

D. 生物质能的缺点是严重污染环境

【题目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；

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室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）

A. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3） B. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）

C. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3） D. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2）

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