Question

已知燃烧1mol葡萄糖（M_r=180）的放出的热量是2804kJ?mol^-1，当氧化1g葡萄糖时放出的热量是（　　）

• A、51.9kJ
• B、15.6kJ
• C、155.8kJ
• D、26.0kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据燃烧热的概念可知，1mol（180g）葡萄糖燃烧放出2804kJ热量，通过假设氧化1g葡萄糖时放出的热量是x，列式计算即可．

解答： 解：葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，可知葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为C₆H₁₂O₆（s）+6O₂→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ/mol
即180）葡萄糖燃烧放出2804kJ热量，
设氧化1g葡萄糖时放出的热量是x，
可得：

180g

1g

=

2804kJ

x

，
解得：x=15.6kJ，
故选B．

点评：本题考查了燃烧热的概念，把握住燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，较简单．根据燃烧热的概念来写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程式来解本题．