Question

8．加热N₂O₅，依次发生分解反应：①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）、②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中充入8mol N₂O₅，加热到T℃时O₂和N₂O₃的物质的量分别为9mol、3.4mol，则T℃时$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）•c（{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{5}）}$为（　　）

• A． 10.7
• B． 8.5
• C． 9.6
• D． 10.2

Answer 1

分析 加热到T℃时O₂和N₂O₃的物质的量分别为9mol、3.4mol，则
①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）
                         x               x
②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）
       y                                y
则$\left\{\begin{array}{l}{x-y=3.4}\\{x+y=9}\end{array}\right.$，解得x=6.2，y=2.8，以此来解答．

解答 解：加热到T℃时O₂和N₂O₃的物质的量分别为9mol、3.4mol，则
①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）
                         x               x
②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）
       y                                y
则$\left\{\begin{array}{l}{x-y=3.4}\\{x+y=9}\end{array}\right.$，解得x=6.2，y=2.8，
则T℃时$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）•c（{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{5}）}$=$\frac{\frac{3.4mol}{2L}×\frac{9mol}{2L}}{\frac{8mol-6.2mol}{2L}}$=8.5，
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握连续反应中物质的量的变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意N₂O₅的浓度计算为解答的难点和易错点，题目难度不大．